电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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